4.2. СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЯ ГОРЕНИЯ

При составлении материального баланса процессов горения различных топлив записываются уравнения реакций окисления либо для элементов, входящих в состав топлива, либо для конкретных химических соединений. При этом количество атомов каждого вещества в левой и правой частях уравнений должно быть одинаково. В табл. 4.2 приведены уравнения процессов окисления некоторых топлив кислородом.

Балансы элементарных реакций позволяют рассчитать массовые расходы кислорода и количество продуктов реакции, приходящиеся на единицу массы рассматриваемого элемента или вещества. Зная плотности газов, можно перейти от массовых единиц к объемным единицам.

Таблица 4.2

Горение топлив в кислороде

Топливо

Химическая реакция горения

Углерод

C+O2=CO2 (полное сгорание)

2C+O2=2CO (неполное сгорание

Водород

2H2+O2=2H2O

Сульфид железа

2FeS2+5.5O2=Fe2O3+4SO2

Этиловый спирт

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

Сероуглерод

CS2+3O2=CO2+2SO2

Оксид углерода

CO+0.5O2=CO2

Алюминий

4Al+3O2=2Al2O3

Ацетилен

C2H2+2.5O2=2CO2+H2O

Сера

S+O2=SO2

Метан

CH4+2O2=CO2+2H2O

Ацетон

CH3COCH3+4O2=3CO2+3H2O